Question

为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

请回答下列问题：

(1)第二次实验中产生沉淀的质量是________g；

(2)求所用Ba(OH)₂的溶液的物质的量浓度？

计算过程：

(3)求混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比？

计算过程：

(4)在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的，加水配成500 mL溶液，求此溶液PH？

计算过程：

Answer 1

答案：
解析：

(1)2.758(2分) 　　(2)以第四组数据计算，此时样品混合物过量， 　　则：Ba(OH)2~Ba2+~BaCO3 　　c[Ba(OH)2]＝＝0.056 mol/L(2分) 　　(3)以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol和y mol 　　 　　即n(K2CO3)∶n(NaHCO3)＝5∶2(3分) 　　(4)设第3次实验中固体混合物中含NaHCO3mol，则含K2CO3　2.5mol 　　 　　0.5 L　Ba(OH)2溶液中含OH－：0.056×0.5×2＝0.056 mol 　　由：HCO－3＋OH－→CO2－3＋H2O　OH－过量：0.056－0.006＝0.05 mol 　　(3分)