Question

【题目】X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表所示.

	原子或分子相关信息	单质或化合物相关信息
X	分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有、，的稀溶液呈黄色

(1)W在周期表中的位置为______，在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为______

(2)X的简单阴离子的结构示意图为______，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________

(3)Z的氧化物在通讯领域用来作______，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为______。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体品体管.研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与溶液反应但在有存在时可与溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为_______

Answer 1

【答案】第四周期Ⅷ族 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O 光导纤维 SiO2+2CSi+2CO↑

【解析】

X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有、，的稀溶液呈黄色，则W为Fe。

(1)W为Fe，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：第四周期Ⅷ族；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(2)X的简单阴离子为，结构示意图为，X的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，Y的氧化物为氧化铝，二者反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O。答案为：；Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；

(3)Z的氧化物为二氧化硅，在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备硅单质的化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，锗不与溶液反应但在有存在时可与溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为。答案为：光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；。