Question

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（ ）

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

B. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，X体积分数减小

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，由已知表中数据可知X的转化率===50％，A正确；B项，由表中数据可得，平衡时X的消耗浓度为0.05mol·L-1，Y的消耗浓度为0.15mol·L-1，Z的生成浓度为0.1mol·L-1，反应物和生成物的物质的量之比为：1：3：2，所以化学方程式为：X＋3Y2Z，平衡常数为：K===1600，B正确；C项，增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，达到新平衡时，X体积分数与增大X浓度的瞬间相比减小，但根据勒夏特列原理，与原平衡时相比X体积分数增大，故C错误；D项，平衡常数受温度影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，D正确。