题目内容

在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液

A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外

练习册系列答案
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物质结构与性质分钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。

I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子杂化类型是 ，分 子构型是 。

（2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是 ，GaAs 中砷的化合价为 。研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是 ，晶体中化学键的键角是 。

II.钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有+5、+4、+3、+2 等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的电子排布式为 ，上述钒的几种价态中，最稳定的是 价；写出①、②反应的化学方程式： 、 。

（4）已知单质钒的晶胞为则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 d cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是

（2）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为

（3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式 。

（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是

A．氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂

B．古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品

C．将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效

D．石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( )

元素代号
 

G
 

L
 

M
 

Q
 

R
 

T
 

原子半径/nm
 

0.186
 

0.160
 

0.143
 

0.104[
 

0.075
 

0.066
 

主要化合价
 

+1
 

+2
 

+3
 

+6、﹣2
 

+5、﹣3
 

﹣2
 

A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等

下列关于卤素的说法正确的是( )

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。

化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）

选项

现象或事实

解释

A

用铁制容器盛装浓硫酸

常温下，铁在浓硫酸中钝化

B

氧化铝可用作耐火材料

氧化铝是两性氧化物

C

液氨可用作制冷剂

液氨汽化时要吸收大量的热

D

“84”消毒液可用于环境消毒

主要成分是NaClO，具有强氧化性

下列说法不正确的是

A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存

B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸

C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用

D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

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