Question

（1）下列各组物质 ①O₂和O₃  ②¹²C和¹⁴C  ③CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃

④干冰和SiC   ⑤金刚石和SiO₂

它们的晶体属于分子晶体的是　　，互为同位素的是　　，属于原子晶体的是　　．

（2）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子的符号为　　，配位数为　　．

（3）写出下列方程式

①甲酸（HCOOH）与甲醇（CH₃OH）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式　　

②苯与液溴在溴化铁催化剂下反应方程式：　　．

Answer 1

考点：

配合物的成键情况；核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；有机化学反应的综合应用．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

（1）分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体，大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰（CO₂）、I₂、大多数有机物，其固态均为分子晶体；原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见原子晶体有：金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等； 质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；依此判断．

（2）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中Cl^﹣、H₂O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tiⁿ⁺的电荷．

（3）①依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯和水；②在催化剂作用下，苯与液溴反应生成了溴苯和溴化氢．

解答：

解：（1）分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体，大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰（CO₂）、I₂、大多数有机物，其固态均为分子晶体；原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见原子晶体有：金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等； 质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；根据概念判断：①③都是由分子通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；⑤金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体，二氧化硅是有硅原子和氧原子通过共价键结合成的原子晶体；②¹²C和¹⁴C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；故答案为：①③；②；⑤．

（2）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti³⁺，Cl^﹣、H₂O含有孤对电子对是配体，配位数是6．故答案为：Ti³⁺；6．

（3）①甲酸和甲醇进行酯化反应生成甲酸甲酯和水，化学方程式为：HCOOH+CH₃OHHCOOCH₃+H₂O，故答案为：HCOOH+CH₃OHHCOOCH₃+H₂O；

②苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：，

故答案为：．

点评：

本题比较综合，难度中等．考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延；考查了配离子的组成；考查了有机化学方程式的书写，注意知识的迁移能力；本题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识能力．