题目内容
在Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中：
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO
、I2、H＋、SO
、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：
①该反应的还原剂是________(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为____mol。
③写出该反应的离子方程式____________________________。
解析 (1)反应中失电子的物质做还原剂，被氧化；得电子的物质做氧化剂，被还原，可判断Cu被氧化，浓H2SO4是氧化剂。
(2)双线桥法是由反应物中化合价发生变化的某种元素指向生成物中的该种元素，并在线桥上注明“得”或“失”及得失电子数目。
(3)①六种粒子中只有SO―→SO的变化中，硫元素由＋4价升高到＋6价，SO做还原剂。
答案 (1)铜 浓H2SO4
(2) 
(3)①SO ②2
③SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋
、Ag＋Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反
应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
（3）上述反应中，氧化剂是 ，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
（1）装置④中的x试剂为 。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 _______________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2
实验测得数据如下表所示。
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
| KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）