Question

求常温下0.1 mol·L^-1的盐酸中H⁺和OH^-物质的量浓度，以及由水电离出的H⁺物质的量浓度。

   

Answer 1

解析：在0.1 mol·L^-1的HCl溶液中，存在着以下电离过程：HCl====H⁺+Cl^-，H₂O

H⁺+OH^-；显然，溶液中H⁺来自HCl和水的电离，由于HCl完全电离，电离出大量的H⁺，使水的电离平衡逆向移动，结果水电离出的H⁺和OH^-浓度都小于1×10^－7 mol·L^-1。与HCl电离出的c(H⁺)相比较，水电离出c(H⁺)很小，在计算时中可忽略不计。而溶液中的OH^-只能来自水的电离。

    故：溶液中c(H⁺)=盐酸的浓度=0.1 mol·L^-1

    由水电离出的c_水(H⁺)=c_水(OH^-)= mol·L^-1=1×10^－13 mol·L^-1

    答案：盐酸中：c(H⁺)=0.1 mol·L^-1  ?c(OH^-)=1×10^-13 mol·L^-1    水电离的：c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1