题目内容
以下是从海水（富含Na+、Mg2+、Cl-等）中提取各种物质的流程图，根据如图给信息作答．
（1）操作①的名称是
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）物质C可以与空气中的某一成分反应，生成两种产物，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
（4）B在工业上可以用于生产盐酸，请举出B在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
分析：海水蒸发得到氯化钠晶体，电解氯化钠得到A为钠，B为氯气，贝壳可制成石灰乳，操作①为过滤得到Mg（OH）2，加入盐酸，得到氯化镁，电解得到镁和氯气，C为镁；
（1）分离固体和液体用过滤；
（2）根据Mg（OH）2加入盐酸，可得到氯化镁分析；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
（3）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（4）氯化钠电解生成氯气和钠，氯气可制漂白粉．
（1）分离固体和液体用过滤；
（2）根据Mg（OH）2加入盐酸，可得到氯化镁分析；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
（3）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（4）氯化钠电解生成氯气和钠，氯气可制漂白粉．
解答：解：从海水（富含Na+、Mg2+、Cl-等）中提取各种物质：海水蒸发得到氯化钠晶体，电解氯化钠得到钠和氯气，
A为钠，金属钠燃烧和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，贝壳高温分解：CaCO3
CaO+CO2↑加入海水溶液中，CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，通过操作①过滤得到滤渣Mg（OH）2↓，加入盐酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，溶液浓缩得到氯化镁的浓溶液，脱水得到无水氯化镁，电解得到镁和氯气，所以B为氯气，C为镁．
（1）把贝壳制成石灰乳，CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，沉降后需过滤分离不溶于水的固体和液体，
故答案为：过滤；
（2）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2和盐酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，离子反应为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，反应③为钠燃烧2Na+O2
Na2O2，生成淡黄色的过氧化钠，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；2Na+O2
Na2O2；淡黄；
（3）在氧化还原反应2Mg+CO2
2Mg0+C中，在该反应中Mg→Mg2+，镁元素化合价升高，被氧化，作还原剂，2molMg失去4mol电子，碳元素化合价降低，CO2→C被还原，CO2作氧化剂，电子转移情况如下：2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：
；CO2；
（4）B为氯气在工业上可以和氢气反应生产盐酸，也可用于制漂白粉，反应为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
A为钠，金属钠燃烧和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，贝壳高温分解：CaCO3
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（1）把贝壳制成石灰乳，CaCO3
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故答案为：过滤；
（2）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2和盐酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，离子反应为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，反应③为钠燃烧2Na+O2
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故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；2Na+O2
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（3）在氧化还原反应2Mg+CO2
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故答案为：
；CO2；（4）B为氯气在工业上可以和氢气反应生产盐酸，也可用于制漂白粉，反应为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
点评：本题主要考查了镁的性质，理解工艺流程图原理是解答关键，注意2Mg+CO2
2Mg0+C为重要知识点，题目难度中等．
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