Question

在0℃，1.01×10⁵Pa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝粉末合金，所取合金的质量和产生气体的体积见下表所列数据：

(1)盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)求合金中各成分的质量分数w？

(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝粉恰好完全溶解？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)根据数据可以判断丙组中盐酸完全反应． 　　2H+～H2，n(HCl)＝2n(H2)＝2×＝0.06mol， 　　所以c(HCl)＝＝2mol·L－1． 　　(2)甲组合金全部反应，设合金中Mg的质量百分数为x%，则Al的为1－x%． 　　Al　　　　～　　　　H2 　　510×10－3(1－x%)　　510×10－3(1－x%)×××22.4 　　Mg　　　　～　　　　H2 　　510×10－3x%　　510×10－3×x%××22.4 　　10－3×510(1－x%)×××22.4＋510×10－3×x%××22.4＝0.56 　　解得x%＝47.1%，Al的百分含量为：1－47.1%＝52.9%． 　　(3)Al，MgAlCl3，MgCl2， 　　Al，MgNaAlO2，NaCl，Mg(OH)2，Mg． 　　加入NaOH的量：NaOH～NaAlO2，NaOH～NaCl～HCl 　　n(NaOH)＝n(NaAlO2)＋n(HCl)＝n(Al)＋n(HCl) 　　＝918×10－3×52.9%×＋30×10－3×2＝0.018＋0.06＝0.078mol， 　　所以加入V(NaOH)＝＝78(mL)．