题目内容

主族元素，在第n电子层中， 当它做为原子的最外电子层时， 容纳电子数最多与n-1层相同， 当它做为原子的次外层时， 其电子数比n+1层最多能多10个， 则此电子层是

[　　]

A．K层　　 B．L层　　 C．M层 　　 D．N层

答案：C
练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号 性质 化学方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
还原性
还原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中阳离子的鉴定方法
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．
（2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
 （填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
．
（3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 Mn Fe
电离
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
；
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有弧对电子
具有弧对电子
．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
sp
sp
；
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
．
有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC2、DC3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A
碳
碳
．
（2）B元素的氢化物的空间构型为
三角锥型
三角锥型
，分子中的化学键
有
有
（填“有”或“无”）极性，其分子为
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
配位键
配位键
键形成的
[Cu（H2O）4]2+
[Cu（H2O）4]2+
（填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
第三、四周期主族元素A和B的离子结构相差2 个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B的核外电子数（原子）分别为多少？
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