题目内容
【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：
。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是
A.
=1
B.2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1
C.2 min时，A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D.2 min时，B的平均反应速率为0.9 mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
由题意建立如下三段式：
A.由化学计量数之比等于变化量之比可得：
:2=0.4:0.8=1:2，解得=1，故A正确；
B.2min时反应达到平衡，A的物质的量为1.8mol，浓度
=0.9 mol﹒L-1，故B正确；
C.2min内，A的物质的量变化量为1.2mol，则A的平均反应速率为
=0.3 mol﹒L-1﹒min-1，故C正确；
D.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，2min内，
，故D错误；
故选D。
练习册系列答案
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【题目】在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g) H < 0。监测反应获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是
A.0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol
C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2 转化率将减少
D.59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1
