题目内容


下列说法正确的是

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂


【答案】C

【解析】

试题分析：A．将NaH溶于水，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠。得到的水溶液能导电，是由于氢氧化钠电离出的离子导致的，不能说明NaH是离子化合物，A错误；B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质相同，B错误；C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气，C正确；D．MnO2具有催化作用，可作为H2O2分解反应的催化剂，D错误，答案选C。

考点：考查离子化合物、胶体、乙醇以及二氧化锰的催化作用等判断


练习册系列答案
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反应N2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于

    A．碱                B．盐         C． 氧化物           D．单质

右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯

发光的装置。下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。

请完成下列填空：

（1）写出单质B的化学式 ▲ ，D物质的电子式 ▲ 。

（2）写出E→H的化学方程式 ▲ 。

（3）写出D＋C→F＋A的离子方程式 ▲ 。

酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

A．NO2由反应N2+2O22NO2生成

B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn-Cu原电池              B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．③能说明2NO2N2O4  △H＜0          D．④中自色沉淀为BaSO4

锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应①、②的说法正确的是（　　）

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑．

　

A．

反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

　

B．

反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子

　

C．

反应②说明高温下Sb的还原性比C强

　

D．

每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1


电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：

（1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器．

若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，

则电源的a电极名称为　　极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），

装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：　　．

（2）该消毒液还具有的化学性质是　　（填序号）．

A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性E．弱酸性

（3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究．

①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是　　．

②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式：　　．

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