题目内容

影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是（　　）
A．降低温度B．升高温度
C．使用催化剂D．增加反应物浓度
升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，
故选A．
练习册系列答案
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对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低温度时，对反应产生的影响是(    )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图象是______（填序号，下同），平衡______移动．
（2）升高温度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应不再发生
D．t2-t3，各物质的百分含量相等
锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（　　）
A．温度
B．溶液的浓度
C．温度和溶液的浓度
D．参加反应的各物质的性质
下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率
B．中和反应都是放热反应
C．当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O　 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加CH3COONa固体　
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） 　⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是______（用a、b、c表示），完全反应后生成H2的体积由大到小是______．

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