题目内容
11．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）| A． | 单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2 | |
| B． | 两个H-O键断裂的同时有四个C-O键断裂 | |
| C． | 反应容器内的密度不再发生变化 | |
| D． | 混合气体的相对分子质量不发生变化 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、单位对间内消耗消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2，都体现正反应方向，故A错误；
B、两个H-O键断裂等效于一个H-H形成，的同时有一个H-H键断裂，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；
C、反应前后气体质量不能，体积不变，容器在气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、混合气体的相对分子质量一直不发生变化，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
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| A． | ②③ | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①③ |
20．在常温时，将a1ml b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2ml b2mol/L NaOH溶液中，下列结论正确的是（ ）
| A． | 如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） | |
| B． | 如果混合溶液的PH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | 如果混合溶液的PH＜7，则a1b1=a2b2 | |
| D． | 如果a1=a2，且混合溶液的PH＜7，则b1＞b2 |