题目内容
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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式，正确的是 | |
A． |
Q1＋Q2＞Q3 |
B． |
Q1＋Q2＞2Q3 |
C． |
Q1＋Q2＜Q3 |
D． |
Q1＋Q2＜2Q3 |
答案：D
解析：
解析：
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反应方程式为：H2＋Cl2 |
2HCl，每破坏1 mol H－H和1 mol Cl－Cl，必生成2 mol H－Cl．根据燃烧放热得：Q1＋Q2＜2Q3．
练习册系列答案
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已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）
| A、Q1+Q2＜2Q3 | B、Q1+Q2＞2Q3 | C、Q1+Q2＜Q3 | D、Q1+Q2=Q3 |