已知:还原性强弱:I-＞Fe2+.往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L氯气.反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+.则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．0.6 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．1.2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．0.6 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．1.2 mol·L-1

练习册系列答案

相关题目

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：

（1）A分子中的官能团是_______________________________。

（2）E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。

（3）高分子化合物M的结构简式是_______________________________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：__________________________________。

（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应

③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

下列化学用语正确的是（）

A．甲基的电子式：

B．HCl的电子式：

C．中子数为8的碳原子：

D．丙烷分子的比例模型:

胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A．分散质直径大小

B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定

D．分散质粒子是否带电

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：，干燥C常用（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。

（4）写出F→G的离子方程式：。

为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L-1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35 mL水	2.5 g NaHCO3	20 ℃	18.5 ℃
②	35 mL水	3.2 g Na2CO3	20 ℃	24.3 ℃
③	35 mL盐酸	2.5 g NaHCO3	20 ℃	16.2 ℃[
④	35 mL盐酸	3.2 g Na2CO3	20 ℃	25.1 ℃[

下列有关说法正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于的说法正确的是

A. 铱为非金属元素

B. 中子数与质子数的差为38

C. 铱元素与碘元素位于同一周期

D. 核外含有115个电子

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

D．以上说法都不正确

下列说法正确的是（）

A．化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一

B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

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