在强酸性溶液中.能大量共存的离子是A．Ca2+.K+.HCO3-.OH- B．Fe2+.Cl-.H+.Na+C．Fe2+.Mg2+.Cl-.OH- D．Ba2+.NH4+.SO42-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在强酸性

溶液中，能大量共存的离子是
A．Ca²⁺、K⁺、HCO₃^—、OH^— B．Fe²⁺、Cl^—、H⁺、Na⁺
C

．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^—、OH^—D．Ba²⁺、NH₄⁺、S

O₄^2—、Cl^—

略

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下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol?L^－1CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0.2 mol?L^－1盐酸与等体积0.05 mol?L^－1Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，

下列说法正确的是

A．物质酸性的比较：CH₃COOH>HSCN>H₂CO₃

B．反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）>c（SCN^—）

C．上述三种溶液中由水电离的c（OH^—）大小：NaHCO₃>CH₃COOH>HSCN

D．CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反应所得溶液中：

c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0．10mol·L^-1

氮可以形成多种离子，如N³^－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成过程类似于NH₄^＋的形成过程，N₂H₅^＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式：         ；
（2）N₂H₅^＋的电子式：             ；
（3）1 mol N₃^－共有    mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^－电子数相同的物质的化学式       、        。

在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2―	B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^―
C．K⁺、Ca²⁺、NH₄^＋、CO₃^2―	D．H⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^―

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-	B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-[

25℃时，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的pH与加入HC1溶液的体积关系，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的是（）

A．图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13

B．图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5

C．图中Ⅲ点所示溶液中：c（C1^—）=2e（Na⁺）

D．图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中：

c（Na⁺）>c（C1^—）>c（H⁺）>c（OH^—）

下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）

A．pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O^2-₇、CH₃CH₂OH、SO^2-₄

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^—、SO^2-₄

C．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH⁺₄、NO^—₃、Cl^—

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO^—₃、F^—

下列离子在

溶液中可以大量共存的一组是

A．NH₄^＋、Fe²^＋、Na⁺、OH^－	B．Na⁺、K^＋、NO₃^－、Cl^－
C．K⁺、H⁺、Mg²^＋、HCO₃^－	D．Ca²⁺、K^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

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