Question

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是（　　）

• A、c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
• B、c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L
• C、c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）
• D、c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=

1.68g

56g/mol

=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，由KHC₂O₄溶液呈酸性，则混合溶液显酸性，电离大于水解，结合物料守恒及电荷守恒解答．

解答： 解：向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=

1.68g

56g/mol

=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，
A．由电荷守恒可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式为c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L，故B正确；
C．混合溶液显酸性，电离大于水解，则c（H₂C₂O₄）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．溶液中有0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，电离大于水解，溶液显酸性，则c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小的比较及酸碱混合计算，把握混合后溶液中溶质及量的关系为解答的关键，注意电荷守恒及物料守恒的应用，题目难度中等．