题目内容
【题目】常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？
【答案】解：设参加反应的甲烷和氧气的体积分别x、y．
CH4+ | 2O2 | CO2+ | 2H2O | △V |
1 | 2 | 1 | 2 | |
x | y | 30mL-16mL=14mL |
则 
， 
，解得：x=7mL，y=14mL，
由于7mL+14mL=21mL＜30mL，剩余气体为：30mL﹣7mL﹣14mL=9mL，
假设剩余的气体为甲烷，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为（9mL+7mL）：14mL=8：7；
假设剩余的气体为氧气，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为7mL：（14mL+9mL）=7：23，
答：原30mL中甲烷和氧气的体积比为8：7或7：23．
【解析】根据题目信息可知，甲烷和氧气生成二氧化碳和水，常温下水为液态，最后气体的体积16mL，气体的体积减少了，根据化学方程式找出变化量与各个量之间的关系，代入数据进行计算．
备战中考寒假系列答案
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。
（4）装置丙的作用为 ， 若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学
方程式为。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+ SO2Cl2 ， 此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。