题目内容
下列实验现象预测正确的是（ ）
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| A． | 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
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| B． | 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变 |
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| C． | 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
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| D． | 实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
考点：
化学实验方案的评价．
专题：
实验评价题．
分析：
A．溴可与氢氧化钠溶液反应；
B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体；
C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；
D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体．
解答：
解：A．溴可与氢氧化钠溶液反应，振荡后静置，上层溶液无色，故A错误；
B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C错误；
D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，考查较为综合，涉及分液、浓硫酸的性质、NO以及胶体的制备等，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质以及实验方法，难度中等．
下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
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| A． | a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1 |
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| B． | b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣） |
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| C． | c点：c（Cl﹣）=c（NH4+） |
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| D． | d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
④铬原于价电子层排布图
CO32－＋H3O＋ ⑧淀粉的分子式：（C6H10O5)n
⑩Cl－的结构示意图：
达到平衡时c(I—3)与温度的关系如图所示。