Question

有Fe^2＋、、Fe^3＋、、H^＋和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

Answer 1

C

酸性条件下具有强氧化性，Fe^3＋也具有氧化性，故应是将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，该反应的离子方程式为8Fe^2＋＋＋10H^＋=8Fe^3＋＋＋3H₂O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，A项正确；中氮的化合价为＋5价，中氮的化合价为－3，故1 mol 发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。