题目内容

自来水生产的流程示意图见下：
⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程_______（填写序号）
①只是物理变化
②只是化学变化
③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成___________沉淀。
⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是________________。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式____________________________________。
下列物质中，______可以作为氯气的代用品。（填写序号）
① 臭氧
②NH3（液）
③K2FeO4
④SO2
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有___离子交换树脂和___离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）
⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+，上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2、 MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-求水中的溶解氧量（以mg ·Ｌ-1为单位）
⑴ ③；Fe(OH)3
⑵ 漏斗 烧杯 玻璃棒
⑶ Cl2+H2OHCl+HClO；①③
⑷ 阳；阴
⑸ 12.0 mg·Ｌ-1
练习册系列答案
相关题目
【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程
③
③
（填写序号）
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
石灰
石灰
后加
纯碱
纯碱
，原因是
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
．下列物质中，
①③
①③
可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
阳
阳
离子交换树脂和
阴
阴
离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
则水中的溶解氧量为
12.0
12.0
mg?L-1．

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

       自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）

          ①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成              沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加    后加     ，原因是                                                          。

（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO    K=4.5×10-4

使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

                                                              。

下列物质中，              可以作为氯气的代用品（填写序号）。

① 臭氧      ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。

（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

     上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O    I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

则水中的溶解氧量为         ｍg·Ｌ－１。

 

自来水生产的流程示意图见下：

⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）

①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成                  沉淀。

⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                    。

⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式                                                。

下列物质中，                可以作为氯气的代用品。（填写序号）

① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有       离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）

⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

求水中的溶解氧量（以mg·g－１为单位）

 

自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）

①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成                  沉淀。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                    。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式                                                。

下列物质中，                可以作为氯气的代用品。（填写序号）

① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）

（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

求水中的溶解氧量（以mg·g－１为单位）

 

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

       自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）

          ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成               沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加     后加     ，原因是                                                           。

（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4

使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

                                                              。

下列物质中，               可以作为氯气的代用品（填写序号）。

① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有       离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。

（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

     上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

则水中的溶解氧量为          ｍg·Ｌ－１。

 

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