下列性质的比较中.正确的是 A．熔点:Li＞Na＞K＞Rb B．沸点:NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性:HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列性质的比较中，正确的是

A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃

C．热稳定性:CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF D．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

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下列说法正确的是(　　)

A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化

常温下有0.1 mol·L^－1五种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H^＋)= 。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如

图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导

电能力更强的是。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－) B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是。

澄清石灰水里通入少量CO₂后，实验现象，离子方程式表述原因；继续通入CO₂直至过量，此时会看到，离子方程式解释原因。

某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是

A．12 B．14 C．16 D．18

最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是

A.它的结构与P₄相同 B.它的摩尔质量为64

C.它是氧气的同素异形体 D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

下列物质中：

（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。(填序号)

①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤

⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷

使1 mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，充分反应后，生成物中只含有碳和氯两种元素，则两个过程中消

耗的氯气的总的物质的量是（）

A. 3 mol B. 5 mol C. 7 mol D. 8 mol

下列关于钠的说法正确的是（）

A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气

C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中

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