题目内容

13．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：
对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯
沸点/℃13814413980
熔点/℃1325476
下列说法不正确的是（　　）
A．该反应属于取代反应
B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C．甲苯的沸点高于144℃
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

分析 甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，以此解答该题．

解答 解：A．甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；
B．苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故C错误；
D．因为对二甲苯的沸点较高，将温度冷却至-25℃～13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故D正确；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及到物质的分离和提纯、有机物的反应类型、沸点高低比较，为高频考点，题目侧重考查学生根据表格的数据分析解决问题的能力，难度不大．

练习册系列答案
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3．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：${N_2}{O_4}（l）+2{N_2}{H_4}（l）═3{N_2}（g）+4{H_2}O（g）\;△H=-1038.7kJ•mo{l^{-1}}$
若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应形成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同．则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
a 离子键     b 共价键    c 配位键    d 范德华力
（2）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内四个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4 b．CH4 c.$N{H_4}^+$   d．H2O．
4．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
A．常温下，钠长期暴露在空气中生成白色的氧化钠固体
B．铁能与氯气发生反应，故不能用铁制容器贮存氯气
C．铜能与氯化铁溶液发生置换反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D．燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中能继续燃烧
1．x、y、z、w四种物质均由下列六种基团中的两种组合而成．
-H、C6H5-、-OH、-CHO、-COOH、-CH3
（1）燃烧0.1molx，产生2.24升二氧化碳（标准状况下），x不能与碳酸钠反应，但能与金属钠反应，x的结构简式是CH3OH．
（2）y不能与碳酸氢钠反应，但能与碳酸钠反应，在空气中会被氧化，它的一元取代物有三种结构，则y的结构简式是．
（3）z呈弱酸性，z稍受热就分解出气体，z的结构简式是HOCOOH．
（4）w在室温下呈气态，w分子中含有三种元素，w的结构简式是HCHO．
（5）在一定条件下，x、y、z、w两两之间能发生化学反应的化学方程式是：．
8．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．

试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、H2O都是极性分子
D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举两例）．
18．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
①2：7   ②5：4   ③4：5   ④7：2．
A．①②B．③④C．②④D．①③
5．有机玻璃是一种重要的塑料，它是由单体A（CH2=C（CH3）COOCH3）通过加聚反应制得，已知单体A可发生如图所示的转化关系：

已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中发生水解：
CH3C18OOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3C18OOH+CH3CH2OH
（1）有机玻璃的结构简式是．
（2）B分子中含有的官能团是碳碳双键、羧基（填名称）．
（3）由B转化为C的反应属于②③（填序号）．
①氧化反应  ②还原反应  ③加成反应  ④取代反应
（4）C的一氯代物D有2种结构（-COOH上的氢不会和Cl2发生取代反应）．
（5）由A生成B的化学方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH3OH+CH2=C（CH3）COOH．
（6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，试写出CH3CH2OH 与O2在铜做催化剂并加热的条件下发生反应的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
2．碳碳双键有如下的断裂方式：

R′CH═CH2$\frac{（1）KMn{O}_{4}/O{H}^{-}，△}{（2）酸化}$R′COOH+CO2
高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：

对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2．
（1）写出A、C、D、E的结构简式．
A：     C：CH2OHCH2OH
D：     E：
（2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式：．
（4）写出F→G的化合反应方程式：．
3．暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是B
A．亚硫酸钠        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．．

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