题目内容
【题目】R知某温度电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0 1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
A． a点表示溶液中c（CH3COO-）一定为10-3 mol/L
B． b点表示的溶液中c（Na+）< c（CH3COO-）
C． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
大于K
【答案】B
【解析】
试题分析：A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，A错误；B．溶液满足电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），B正确；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，C错误；D、该表达式表示醋酸的电离常数，温度不变电离常数不变，D错误，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
