Question

【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:3

B. 每生成44.8L氧气就有4 mol Fe2＋ 被氧化

C. 还原产物是Na2FeO4和Na2O

D. 1mol FeSO4发生反应时，反应中共有4 mol电子转移

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑知FeSO4中Fe化合价由+2价→+6价，化合价升高的元素还有Na2O2 中的O元素，由﹣1价→0价，有2mol Na2O2和2FeSO4作了还原剂，有4mol Na2O2作了氧化剂，故A错误；B. 因为没给状态，不能用标况下气体的摩尔体积进行计算，所以无法计算生成44.8L氧气的物质的量，故B错误；C.由方程式知FeSO4Na2FeO4，Na2O2Na2O，所以Na2FeO4和Na2O都是还原产物，故C正确；D. 由方程式知FeSO4Na2FeO4，Na2O2O2 ，当有1mol FeSO4发生反应时，反应中共有5 mol电子转移，故D错误；答案：C。