题目内容
下列是氧化还原反应也是吸热反应的是( )
A、 灼热的炭与二氧化碳反应 B、 铁和稀硫酸的反应
C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D、钢铁制品生锈的反应
A
【解析】
试题分析：A、反应中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故A选；B、该反应为放热反应，故B不选C、该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；D、该反应为常见的放热反应，故D不选；故选A。
考点：考查氧化还原反应和吸热反应
。下列说法不正确的是除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )
选项 | 物质(杂质) | 试剂 |
A | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 |
B | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
C | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
+ 3N mol C．
mol D．
mol（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。
（2）E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是： 。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。