题目内容
用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
(1)
需要取浓硫酸________mL
(2)
配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________
A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B、将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
C、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为_______________g。
(2）指出下面实验中各存在的两个错误：
A.需配制150 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图。
_______________________________________________________________________。
B.除去氯气中的氯化氢气体：
（3）用98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸___________________mL。
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有________________。（除量筒外，写出其余四种）
③下列操作结果，所配溶液物质的量浓度偏低的是________________。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
（10分）质量为34 g的NH3其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L 。0.1 mol H2S中有约 个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
（10分）质量为34 g 的NH3其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L 。0.1 mol H2S中有约 个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
