题目内容
【题目】发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A. 门捷列夫 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 迈尔
【答案】A
【解析】试题分析：第一章元素周期表，是门捷列夫绘制的，故选项A正确。
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B. 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
D. 标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
【题目】下列物质见光不会分解的是（ ）A.HClOB.AgNO3C.HNO3D.NH4Cl
【题目】用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L水的质量为1.8g
B．常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA
C．11.2L的N2含有的质子数为7NA
D．0.1molNa投入到5mL水中转移电子数目为0.2NA
【题目】下列属于纯净物的是
A. 盐酸 B. 液氨 C. 碱石灰 D. 食盐水
【题目】粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：____________。
（2）滤渣B的主要成分为_____________。
（3） 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp [Al(OH)3]=1×10－33。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10－9 molL﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_____________。用NH4HCO3调节pH的实验原理为_____________（用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、__________、_____________。
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
D．铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
【题目】把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g） C（g）+2D（g）；经5min达到平衡， 测得压强减小了10%，下列说法中正确的是
A．平衡体系中C的体积分数为1/9
B．平衡时A的浓度为2.4mol/L
C．D的平均速率为0.32mol/（L·min）
D．B的转化率为20%
【题目】短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2﹣离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（ ）A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键
