题目内容
19．新型纳米材料MFe2Ox（3＜X＜4）中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：[MFe2Ox]$→_{SO_{2}}^{常温下}$[MFe2Oy]，则下列判断正确的是（ ）| A． | MFe2Ox是还原剂 | B． | 氧化性：MFe2Ox＞SO2 | ||
| C． | x＞y | D． | SO2是该反应的催化剂 |
分析 MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，则S元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．Fe元素的化合价升高，MFe2Ox是还原剂，故A正确；
B．由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性可知，氧化性：MFe2Ox＜SO2，故B错误；
C．MFe2Ox与MFe2Oy相比，M元素的化合价不变，Fe元素的化合价升高，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知y＞x，故C错误；
D．SO2是该反应的氧化剂，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 | |
| B． | 甲烧杯中的酸过量 | |
| C． | 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 | |
| D． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |
7．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2=2O3，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（ ）
| A． | 1.3g/L | B． | 1.5g/L | C． | 1.7g/L | D． | 2.0g/L |
14．有如下两个反应①H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl ②2HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（ ）
| A． | ①②两个反应互为可逆反应 | B． | ①②两反应都是放热反应 | ||
| C． | ②反应是热能转变为化学能 | D． | ①反应是热能转变为化学能 |
4．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（ ）
| A． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1 | |
| B． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1 | |
| C． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1 | |
| D． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1 |
8．下列元素原子半径最大的是（ ）
| A． | O | B． | K | C． | B | D． | Be |
9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO- | |
| B． | 常温下，c（H+）═$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+ | |
| C． | 水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I- | |
| D． | 遇酚酞显红色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+ |