题目内容
如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①③
下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是
A．2C+SiO2
Si+2CO↑ B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
C．Br2+2NaI=I2+2NaBr D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
NaCN溶液的pH=12，则已水解的
约占总数的10%
溶液显碱性，则25 ℃时的电离常数K
K(HCN)
溶液中，c
c
c
?c
溶液中
更接近2,可加入适量KOH
H+ + OH-。下列叙述正确的是为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 镁铝合金、足量NaOH溶液 | H2 | H2O |
（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；
②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 376.6mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 364.7mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 377.0mL |
根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。