在多电子原子中.轨道能量是由以下哪些因素决定( )①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态A．①② B．①②④ C．①②③ D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )

①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态

A．①② B．①②④ C．①②③ D．①③④

练习册系列答案

相关题目

氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O

①其中还原剂为，还原产物为

②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是

（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）

①生成物A的化学式为

②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O

①请配平上述化学方程式

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式

甲、乙两烧杯中分别盛有100mL、1 mol•L-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=5：6，则加入铝粉的质量为

A．2.16g B．1.08g C．2.7g D．5.4g

NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是

A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

下列叙述正确的是( )

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

C．副族元素没有非金属元素

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．电解后溶液pH=0 B．a=3

C．阳极生成1.5mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝

下列叙述与盐类水解无关的是

A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

B．饱和食盐水使甲基橙显黄色

C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3

D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)＜0.1mol/L

对下列事实的解释正确的是（）

A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应

D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．氯化亚铁 D．硫酸铜

试题分类