室温下.向10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后.下列说法正确的是 ( )A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．稀释醋酸溶液.溶液中所有离子的浓度均降低D．溶液中不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，向10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ）

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D．溶液中不变

练习册系列答案

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配制一定体积、一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列情况使溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时观察液面仰视

C．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒

D．稀释后未冷却至室温即定容

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )

A．铜片接电源的正极

B．铜片上发生的反应是：Ag++e-= Ag

C．银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2↑+ 2H2O

D．需用硫酸铜溶液为电镀液

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH）2＋2Fe(OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的

A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－→Zn(OH）2＋2e－

B．充电时阳极反应为：Fe(OH）3＋5OH－→FeO42－＋4H2O＋3e－

C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)＜K(状态III)

B．CO2的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜2c (CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位的烃的分子式是（）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	…
C2H2	C2H4	C2H6	C3H4	C3H6	C3H8	C4H6	C4H8	C4H10	…

A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C．最终得到15.6 g沉淀

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L

下列变化中，属于化学变化的是

A．焰色反应 B．碘升华 C．液溴挥发 D．铁生锈

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