不管化学过程是一步完成还是分几步完成.这个过程的热效应是相同的.已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1kJ?mol-1C2H5OH(g)→C2H5OH(l) ΔH2=Q2kJ?mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ?mol-1若使23g酒精液体完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量为( ).A.Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O（g）=H₂O（l） ΔH1=Q₁kJ?mol^-1C₂H₅OH（g）→C₂H₅OH（l） ΔH₂=Q₂kJ?mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（g） ΔH₃=Q₃kJ?mol^-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）。
A.Q₁+Q₂+Q₃　　　　　　　　　B.0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
C.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃　　　 D.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

D

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同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、红磷）+

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式

4P（s、红磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol

4P（s、红磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol

；
（2）由此可知白磷的稳定性比红磷

．（填写“强”或“弱”）

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(白磷,s)+5O₂(g) P₄O₁₀(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol^-1 ①

P(红磷,s)+O₂(g)P₄O₁₀(s) ΔH=－738.5 kJ·mol^-1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(s，白磷)+5O₂（g）====P₄O₁₀（s）

ΔH=-2 983.2 kJ·mol^-1①

P(s，红磷)+====

ΔH=-738.5 kJ·mol^-1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。

（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

（7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。