题目内容
与下列装置相关的说法中不正确的是（ ）
| A、图a中，接通开关时，插入海水中的铁棒，腐蚀速率加快 |
| B、图b中，开关由N改置于M时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快 |
| C、图c中装置用作精炼铜时，x极为粗铜 |
| D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、接通开关时形成原电池，铁做负极被腐蚀；
B、开关在N处是电解池，Cu-Zn合金被保护，开关由N改置于M时，形成原电池反应，Cu-Zn合金做负极被腐蚀；
C、依据粗铜精炼原理是粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液；
D、Zn-MnO2干电池自放电腐蚀过程中锌失电子被氧化发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，体现还原性．
B、开关在N处是电解池，Cu-Zn合金被保护，开关由N改置于M时，形成原电池反应，Cu-Zn合金做负极被腐蚀；
C、依据粗铜精炼原理是粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液；
D、Zn-MnO2干电池自放电腐蚀过程中锌失电子被氧化发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，体现还原性．
解答：
解：A、图a中，铁棒中含有铁和碳，在海水与空气交接处铁、碳在海水中形成原电池，发生吸氧腐蚀，铁作负极加速腐蚀，故A正确；
B、图b中开关在N处是电解池，Cu-Zn合金在阴极被保护，开关由N改置于M时，形成原电池反应，Cu-Zn合金做负极被腐蚀，故B正确；
C、粗铜精炼原理是粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，x极为阳极粗铜，图中符合粗铜精炼原理，故C正确；
D、图d中，该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，故D错误．
故选D．
B、图b中开关在N处是电解池，Cu-Zn合金在阴极被保护，开关由N改置于M时，形成原电池反应，Cu-Zn合金做负极被腐蚀，故B正确；
C、粗铜精炼原理是粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，x极为阳极粗铜，图中符合粗铜精炼原理，故C正确；
D、图d中，该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，故D错误．
故选D．
点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，难度不大，原电池中负极上金属容易被腐蚀，正极上金属被保护．
练习册系列答案
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B、
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C、
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D、
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