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下列原子中有21个中子的是 （ ）
A．
14
7
N
B．
21
10
Ne
C．
40
19
K
D．
45
21
Se
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C
略
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(9分) A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为 + 5。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量第二的元素，它的单质是一种良好的半导体材料。
(1) 写出A元素的名称_________和C离子的结构示意图____________。
(2) 工业上利用A的单质来制备单质D，请写出相应的方程式：
________________________________________________________________________。
(3) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则X的分子式
。X分子中B、C原子间的化学键的类型为___________（填“极性键”或“非极性键”）。X与水反应的化学方程式________________________。
（8分）现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：
（1）V是
，X是
，Z是
（填元素符号）
（2）Y在周期表中的位置是
；
（3）V和W形成V
2
W型化合物的电子式为
，所含的化学键类型为
；
（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是
。
(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
③
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
。
(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤
实验现象与结论
某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 ( )
A．第一周期
B．第三周期
C．ⅣA族
D．ⅤA族
A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
族
周期
IA
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
D
3
B
E
C
F
A．热稳定性：A
2
C＞AD
B．EF
3
分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且属于非极性分子
C．六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
D．晶体熔点：BF＜BD
A、B为短周期元素，二者能形成A
2
B
3
型化合物。若A阳离子比B阴离子少一层电子层，且B的原子序数为n，则A的原子序数是
A. n－3 B. n＋3 C. n＋5 D. n－5
下列叙述中正确的是
A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱
甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是
A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
B．丁原子一定是稀有气体原子
C．甲、乙的分子中可能有非极性分子
D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔
关 闭
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