题目内容
取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（ ）
| A、加入水中，产生无色气体 | B、加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 | C、在干空气中加热到400℃，质量减少 | D、与SO2反应后，检测到有Na2SO4生成 |
分析：过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，在空气中加热时，氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，与二氧化硫反应，过氧化钠可与过氧化钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，以此解答．
解答：解：A．加入水，过氧化钠和水反应生成氧气，故A正确；
B．让氧化钠、氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，故B正确；
C．在空气中加热时，氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，固体质量增加，故C错误；
D．与二氧化硫反应，过氧化钠可与过氧化钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，故D正确．
故选C．
B．让氧化钠、氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，故B正确；
C．在空气中加热时，氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，固体质量增加，故C错误；
D．与二氧化硫反应，过氧化钠可与过氧化钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，故D正确．
故选C．
点评：本题考查钠的化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白
色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案．验证假设]：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
| 实验 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
| ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显 现象 |
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。由此得出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（4）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你______(是.否)同意丙同学的观点，并简述理由： 。