题目内容
以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是（ ）
A. 将干海带用蒸馏水泡发
B. 将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳
C. 向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D. 将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离
用25 mL移液管量取市售食醋25 mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
待测食醋的体积初读数/mL | 0.02 | 0.03 | 0.00 |
待测食醋的体积终读数/mL | 25.01 | 25.04 | 25.02 |
氢氧化钠标准液的体积初读数/mL | 0.01 | 0.03 | 0.04 |
氢氧化钠标准液的体积终读数/mL | 12.52 | 12.55 | 12.58 |
由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为 （g/100mL）。（答案保留三位小数）
OH与目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）你认为该反应为____________（填放热或吸热）反应.
（2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。
a．升高温度 b．充入He c．加入催化剂 d．降低压强
（3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n（CO2）/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
（4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。
a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）
c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1
d．容器中混合气体的密度保持不变
e． H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
f．体系压强不变
（5）以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。
；其中属于芳香醇的同分异构体共有