题目内容

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路

C．“地沟油”禁止食用，但经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

练习册系列答案
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除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的

A．蒸馏水 B．溴水

C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（10分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如下图：

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅烧炉：

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置下图模拟“联合制碱法”的第一步反应．

（3）上述装置中接口连接顺序为 ；

A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为 。

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．

（5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 ．

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是

A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

B．该物质属于复盐

C．该药剂适合胃溃疡患者服用

D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+

某同学用图示装置进行铁与稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。（共计13分）

实验步骤：

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的

纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好橡胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向小

烧杯中滴入一定量的4mol/L的稀硝酸，铁粉完全溶解。

（一）气体产物成分探究

（1）实验前如何检查该装置的气密性？

（2）燃烧红磷的目的是

（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是 。

（二）产物中铁元素价态探究

（1）提出合理假设

假设1：产物中只有+2价铁元素；假设2： ；

假设3：产物中既有+2价铁元素，又有+3价铁元素.

（2）设计实验方案，证明假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）： 。

（三）问题讨论

（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是 。

（2）若假设3成立，且所得溶液中n（Fe2+）︰n（Fe3+）=3︰1时，则相应反应的离子方程式为 。

下列叙述错误的是

A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同

B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

下列反应中不属于放热反应的是

A．酸碱中和反应

B．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O晶体反应

C．镁条的燃烧

D．活泼金属与酸的反应

下列说法正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．化合反应一定是有单质参加反应

C．向煮沸的 1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体

D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

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