下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲.乙两主族元素原子的最外层电子数相同.且甲的原子半径小于乙③甲.乙两短周期元素原子的电子层数相同.且甲的原子序数小于乙④甲.乙两元素的单质和盐酸组成原电池.乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子.乙失去的电子数比乙多A. 全部可以 B. 仅②不可以 C. 仅②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）

①甲单质能与乙盐的溶液反应

②甲、乙两主族元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气

⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

A. 全部可以 B. 仅②不可以 C. 仅②⑤不可以 D. ③④可以

练习册系列答案

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下列卤代烃发生消去反应后,可以得到两种烯烃的是( ）

A．2-甲基-2-氯丙烷

B．3-氯戊烷

C．2-溴丁烷

D．1-氯丁烷

以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为，B分子中的官能团名称为。

（2）反应⑦中物质X的分子式为，反应⑧的类型为。

（3）反应⑤的化学方程式为。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是。

（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为。

（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化

C. 氯化铵和水的分解 D. 纯碱和烧碱的熔化

某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是______

①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）书写O→a段所对应的离子方程式___________________________

（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______

①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用

（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；

其中，你认为不合理的方案有_____________。

在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H2 （g）+ I2 （g）达到平衡状态的标志是：（）

①I2的体积分数不再变化；

②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；

③容器内压强不再变化；

④生成2 mol HI同时消耗1molH2；

⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均分子质量不再变化

A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②

下列说法正确的是（）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是（）

A．饱和Na2CO3溶液

B．Ca（HCO3）2稀溶液

C．Na2SO3稀溶液

D．饱和CaCl2溶液

下列说法正确的是（）

A．K的原子结构示意图

B．CO2的结构式 O﹣C﹣O

C．C﹣12原子的表示方法：C612

D．NH4Cl的电子式：

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