下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 电解 B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2: SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32— C．用石墨作电极电解氯化镁:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe³^＋＋3H₂O

电解

B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂： SiO₃²^—+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²^—

C．用石墨作电极电解氯化镁：2Cl^－+2H₂O 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－==3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

练习册系列答案

相关题目

一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、

c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.16 mol·L^－1，则下列判断不合理的是

A．c₁∶c₂=2∶3 B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4 D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.28 mol·L^－1

下列说法中正确的是

A．浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性

B．样品无明显现象出现白色沉淀,说明样品中含SO₄^2-

C．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应

D．样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含CO₃²^－或HCO₃^－

下列实验操作或描述中，错误的是

A．将等物质的量的NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠

C．冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出

D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（）

A.用酸式滴定管量取25.00mL 1mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液

B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高

C.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌

以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，见图（部分反应中的H₂O已略去）,其中A、B、C均含有同一种元素。请填空

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则

①B的化学式是；

②工业上制取A的离子方程式为。

若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O 在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，

若按右图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成

__________（填化学式）

充电完毕，铅蓄电池的正极是_______+2+_极（填“A”或“B”）

③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降

除去，其原因是。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，

遇空气会变色，则反应③的化学方程式为。

（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：

在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA₂，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是（）

A、MgCl₂ B、CaCl₂ C、SiO₂ D、CS₂

已知元素的离子aAⁿ⁺、bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、cC^n-、dD^(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（）

A．原子半径C>D>A>B B．原子序数C>D>B>A

C．离子半径D>C>B>A D．单质的还原性A>B>C>D

试题分类