题目内容

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2 (g)+O2(g)   2H2O(g)  ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)   NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH= －57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)   C(金刚石，s)  ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定

D．已知C (s) + O2(g)   CO2(g)  ΔH 1；C(s)+１/2 O2(g)   CO(g)  ΔH2，则ΔH 1＞ΔH 2

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指生成稳定氧化物的时候所放出的热量，生成物中水是液态时才是稳定的氧化物，错误；B、中和热指在稀溶液中，生成一摩尔水的时候所放出的热量，正确；C、石墨转化为金刚石吸热，表明金刚石的能量高，不稳定，错误；D、在比较焓变的时候，要带上负号来比较，错误。

考点：热化学的有关知识

 

练习册系列答案
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol
B、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol
C、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D、HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
B、已知热化学方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D、已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1 ②S（g）十O2（g）=SO2（g）；△H2则△H1＞△H2

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