Question

【题目】25℃时，将浓度均为0 1mol·L-1、体积分别为V a和Vb的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. a→c过程中水的电离程度始终增大

B. b点时，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)

C. c 点时， 随温度升高而减小

D. 相同温度下，Ka (HA)>Kb(BOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. a→b剩余酸越来越少，溶液酸性逐渐减弱，水的电离程度增大，b→c剩余碱越来越多，溶液碱性逐渐增强，水的电离程度减小，故A错误；B. b点时，溶液呈中性，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B错误；C. 0.1mol·L-1HA溶液pH=3，说明HA是弱酸，c点时溶质为BA、BOH，水解常数Kb=随温度升高而增大，所以随温度升高而减小，故C正确；D. Va=Vb=50mL时HA与BOH恰好完全反应，pH=7，所以相同温度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D错误。故选C。