为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质.可选用的试剂是 ( ) A．氢氧化钠 B.氨水 C.铜粉 D.铁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了除去FeSO₄溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（　　）

A．氢氧化钠 B.氨水 C.铜粉 D.铁粉

练习册系列答案

相关题目

将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

下列有关实验的做法不正确的是(　　)

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0.100 0 mol·L^－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）

A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6

关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）

A．金属元素仅存在于矿物中。

B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。

C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。

D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。

聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺。实验步骤如下：

⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。

（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶

⑵ 步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是____________________。

（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比（b）确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全

⑶ 聚合硫酸铁溶液中SO₄²^—与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²^—与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂______________。

（a）NaOH （b）FeSO₄ （c）BaCl₂ （d）NaClO₃

⑷需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。

⑸选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。

（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧

某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是(　　)

A．该化合物的分子式为C₁₄H₁₀O₁₀

B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C．遇FeCl₃溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物

D．该物质在酸性条件下水解，产物只有1种

下列有关物质组成、分类正确的是

A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu₂S和Fe₂O₃)混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；

(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H₂O₂与溶液B反应的离子方程式为________________；

(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^—被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe₂（SO₄）₃溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。

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