若用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．2.4g镁在足量的O2中燃烧.转移的电子数为0.1NAB．标准状况下.5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA

D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

练习册系列答案

相关题目

有关下列图像的分析正确的是

A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化

B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C．图③说明HA是比HB更弱的酸

D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是（）

A．氨水 B．NAOH溶液 C．硝酸 D．酒精

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（）

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH- = N2＋6H2O

如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列说法不正确的是（）

A．a，b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸

利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A 中制取 C12 反应的离子方程式是。

（2）B 装置中浓硫酸的作用是。

（3）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI 粉末，其作用是。

（4）E 装置的作用是（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

（5）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法是。

下列有关有机物的叙述不正确的是：（）

A．C5H10O2 的酯有 9 种结构 B．异丁烷的一氯代物有 2 种

C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．C9H12 含苯环的烃有 8 种

下列说法中正确的是

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液溶质物质的量浓度为1mol/L

C．0.5L2mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－的总数为3×6.02×1023

D．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸的浓度不同

关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，满足如下图像：

(1)根据图判断△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/（L·min），N2的转化率为___________，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。

(3)若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为___________（填“增大”“减小”或“不变”）

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