题目内容

下列说法中正确的是

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液溶质物质的量浓度为1mol/L

C．0.5L2mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－的总数为3×6.02×1023

D．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸的浓度不同

练习册系列答案
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核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（ ）

A. B.

C. D.

若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA

D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．

（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体_________g．

（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）．

③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、________、________．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

下列关于分散系的叙述不正确的是( )

A．分散系的分类：

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

D．在Fe(OH)3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NA

B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA

C．常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NA

D．标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L

某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl-。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气.X、Y两种气体是 ( )

A. H2、 N2O B.H2、NO2 C.H2、 N2O3 D.H2、N2O4

中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,列关于酚酞的说法不正确的是

A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物

B．酚酞的分子式为 C20H14O4

C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应

D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

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