已知C(固)+O2(气)=CO2(气)+393.5KJ.计算在相同条件下每燃烧1kg碳应放出多少热量? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．已知C（固）+O₂（气）=CO₂（气）+393.5KJ，计算在相同条件下每燃烧1kg碳应放出多少热量？

分析 C（固）+O₂（气）=CO₂（气）+393.5KJ表示12g碳单质完全燃烧生成二氧化碳会放出393.5KJ的热量，据此计算燃烧1kg碳应放出的热量．

解答解：C（固）+O₂（气）=CO₂（气）+393.5KJ表示12g碳单质完全燃烧生成二氧化碳会放出393.5KJ的热量，在相同条件下每燃烧1kg碳应放出热量为：$\frac{393.5×1000}{12}$kJ=32791.7kJ，
答：在相同条件下每燃烧1kg碳应放出32791.7kJ热量．

点评本题考查学生呢个热化学方程式的计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

练习册系列答案

	A．	18g水含有的原子数为N_A
	B．	4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N_A
	C．	1molO₂的质量等于1mol氧原子的质量
	D．	24gO₂和24gO₃所含的原子数目相等

2．加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl₃是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

已知：SiHCl₃的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl₄的沸点为76.8°C．
请回答：
（1）仪器a的名称为蒸馏烧瓶；导管g的作用为平衡压强，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为吸水性；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是排尽装置中的空气，避免SiHCl₃与空气中的水蒸气反应和被O₂氧化；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为蒸馏．（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为点燃（或气囊收集）；
（6）SiHCl₃在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为2SiHCl₃+O₂+2H₂O═2SiO₂+6HCl．

9．

已知A是一种不溶于水的酸酐．根据如图所示转化关系，请完成下列空白．
（1）A是SiO₂，B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．（写化学式）
（2）写出①～⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改成离子方程式．
①SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
②SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
③SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
④SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
⑤H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O．

1．已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．?
（2）组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性．?①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有B．
A．befcda B．adcefb C．acdfeb D．acdefb
②若C装置中的溶液为酸性KMnO₄溶液或溴水、碘水等，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；?③若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；
④当D中产生有淡黄色固体析出现象时，说明SO₂具有氧化性；
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气．

8．某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写连接的字母）．
（2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
（4）若装入足量的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．
（5）目前已开发出用电解饱和食盐水的方法制取ClO₂的新工艺．
①图丁是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的示意图．则阳极产生ClO₂的电极反应为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．

5．甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验，实验装置如图1．其中A、B的成分见表

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
②	2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
③	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄

（1）该实验的目的是探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响．
（2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成该实验还需要秒表（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
（4）请在图2中，画出实验②、③中CO₂体积随时间变化的预期结果示意图．

乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H₂C₂O₄/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO₄/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（5）X=5，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO₄过量．
（6）2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
（7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率突然加快的原因．
（8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是反应产物的影响．

6．

正丁醛是一种化工原料．
某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
发生的反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：
将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）．
A．润湿B．干燥 C．检漏 D．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．

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