题目内容

下列各物质中，按沸点由低到高排列正确的是

A．O₂、I₂、Hg B．CO₂、KCl、SiO₂ C．HF、HCl、HBr D．SiC、NaCl、SO₂

B

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（2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．

氟化物	AF	BF₂	DF₄
熔点/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有

种不同运动状态的电子，

种不同能级的电子．
（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的

，还生成少量的

（填化学式）；
（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+

O₂（g）=C₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
则C的单质和FeO反应的热化学方程式为

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol

．
（4）元素D的气态氢化物分子为

分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的

（填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是

（填化学式）．
（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是

，其中G原子的杂化轨道类型是

．
（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为

．
（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：

NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；MgF₂的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF₂的熔点比NaF高

NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；MgF₂的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF₂的熔点比NaF高

下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是

A.O₂、S、Hg B.SO₂、H₂SO₄、SiO₂

C.N₂、P、As D.SiC、NaCl、SO₃

下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是

A.O₂、S、Hg B.SO₂、H₂SO₄、SiO₂

C.N₂、P、As D.SiC、NaCl、SO₃

下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是

A.
O₂、S、Hg
B.
SO₂、H₂SO₄、SiO₂
C.
N₂、P、As
D.
SiC、NaCl、SO₃