Question

【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

Answer 1

【答案】B

【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2＜0；③已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；依据盖斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，则△H2＜△H3，故A错误；B．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H1，故B正确；C．△H3=△H1-△H2，则△H1=△H3+△H2，故C错误；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B。