经测定.某集气瓶中只含N和O两种元素.下列说法不正确的是( )A．集气瓶中所含物质可能是纯净物B．集气瓶中可能只含有两种单质C．集气瓶中不可能既存在单质又存在化合物D．集气瓶中可能含有一种单质和一种化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．经测定，某集气瓶中只含N和O两种元素，下列说法不正确的是（　　）

	A．	集气瓶中所含物质可能是纯净物
	B．	集气瓶中可能只含有两种单质
	C．	集气瓶中不可能既存在单质又存在化合物
	D．	集气瓶中可能含有一种单质和一种化合物

分析经测定，某集气瓶中只含N和O两种元素，则可能为：氮气与氧气混合物；一氧化氮气体；二氧化氮；氧气与二氧化氮混合物，据此分析解答．

解答解：A．集气瓶中所含物质可能是纯净物，例如一氧化氮，或者二氧化氮，故A正确；
B．集气瓶中可能只含有两种单质，例如氮气与氧气，故B正确；
C．集气瓶中可能既存在单质又存在化合物，如氮气与一氧化氮，或者氧气与二氧化氮，故C错误；
D．集气瓶中可能含有一种单质和一种化合物，例如氮气与一氧化氮，或者氧气与二氧化氮，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了物质的组成，明确纯净物、混合物概念及常见含氮物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

小学6升7培优模拟试卷系列答案

名校秘题小学霸系列答案

孟建平小学毕业考试卷系列答案

层层递进系列答案

典元教辅冲刺金牌小升初押题卷系列答案

金考卷中考试题汇编45套系列答案

鸿鹄志文化期末冲刺王暑假作业系列答案

中考模拟预测卷系列答案

小学拓展课堂突破系列答案

字词句段篇章语言训练系列答案

相关题目

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	32 g O₂中含有的分子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A
	C．	1 mol Mg与足量O₂反应转移的电子数为N_A
	D．	1 mol钠原子中含有的电子数为N_A

3．已知：①-NO₂$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH₂，
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$

$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$

④当苯环上含有-CH₃、-Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有-NO₂等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：

（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物

这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为

，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时题中（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
（2）反应①的条件为铁粉作催化剂，反应②所用试剂混合的先后顺序为先加浓硝酸后加浓硫酸，反应④的反应类型为缩聚反应，D的核磁共振氢谱有6条峰；
（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式n

$→_{△}^{浓硫酸}$

+（n-1）H₂O；
（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式

等．
①分子式比B多一个“CH₂”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．

20．对于盐A_mB_n的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．

7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液．

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl₂可与乙醇形成难溶于的CaCl₂•6C₂H₅OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃COOH+H¹⁸OC₂H₅→CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂或CH₃CO¹⁸OH+HOC₂H₅→CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O．
（2）球型管C的作用是防止倒吸冷却生成物，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反应结束后B中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇（或CaCl₂•6C₂H₂H₅OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为77.1℃馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸钠和乙醇．

9．（1）写出下列基团的名称：

	─C≡C─	─CH₃	─CH₂CH₃ 或─C₂H₅	─OH	─CHO	─COOH	-COO-R

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
①

③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．

6．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某校化学探究性活动小组的同学准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→a，b接→f，g→d；加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H₂纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气至石英管冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．

7．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

	A．	中和时所需NaOH的量		B．	电离的程度
	C．	H⁺的物质的量浓度		D．	H⁺的物质的量